jueves, 25 de agosto de 2016

BLOG No. 7. ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS—NOMENCLATURA QUIMICA






1 a- Qué se entiende por electrones de valencia.
b-  Cómo se identifican.
c- Teniendo en cuenta los elementos del grupo A, identifique cuantos electrones de valencia tienen cada uno de los grupos   y de ejemplos de cada uno de ellos.
2-Identifique como se llega a la formación de los cationes, de los aniones, de ejemplos.(ver energía de ionización y afinidad electrónica).
3- Los iones: Na+1, K+1, Ca+2, Mg+2, Cl-1, resultan de la pérdida o ganancia de electrones. Qué función cumplen estos iones en el cuerpo humano. Donde se encuentran.  Qué consecuencias tiene su exceso o la falta de ellos en el organismo.
4-Los elementos están formados por átomos. La unión de los elementos forman las moléculas, las cuales pueden ser formadas por átomos iguales y se denominan moléculas de elementos, (H2, O2, N2, I2,etc) y los formados por átomos diferentes se denominan compuestos(HCl, NaCL, CaO etc) ,en los cuales participan los electrones de valencia. Esto es posible a través de los ENLACES QUIMICOS. Qué son? . Cúantas clases de ellos hay?  Cómo se forman de ejemplos.
5-Qué nos indica la regla del octete para la formación de las moléculas? De ejemplos.
6- Cúal es la diferencia entre un compuesto iónico y uno covalente.
7-Cúales son las principales propiedades físicas y químicas de los compuestos iónicos.
8-Qué se entiende por número o estados de oxidación e identifique las reglas para hallarlos.
9-Qué es la estructura de Lewis, Para que la utilizamos, de ejemplos.
10- Qué nos representa  la fórmula estructural de ejemplos.
11-Cómo se nombran los compuestos iónicos.
12- Qué es un ión poliatómico, como se nombran, de ejemplos.
13- Escriba la fórmula química para los siguientes iones:
Sodio +1
Magnesio+2
Aluminio+3
Calcio+2
Bario+2
Cromo+2
Cromo+3
Cobre+1
Cobre+2
Oro+1
Oro+3
Hierro+2
Hierro+3
Plomo+2
Plomo+4
Manganeso+2, +4, +6, +7
Mercurio+2
Mercurio+1
Niquel+1
Niquel+3
Estaño+2
Estaño+4
Nitruro
Óxido
Sulfuro
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Nitrato
Carbonato
Sulfato
Fosfasto
Cromato
Dicromato
Permanganato
Clorato
Hipoclorito
Perclorato
Clorito
Sulfito
Fosfito
Hidróxido
14-Cuando el elemento tiene dos o más números de oxidación como se nombran.
15-Qué se debe tener en cuenta para escribir las fórmulas de los compuestos iónicos.
16-Cúando un compuesto iónico tiene iones poliatómicos  como se nombran.
17-Identifique al menos 10 compuestos iónicos que tengan iones poliatómicos su fórmula y su uso.
18-Qué clase de enlace forman las moléculas de Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Cloro, Iodo, Bromo, Fluor, represéntelas teniendo encuenta las estructuras de Lewis.
19-Cómo se nombran y escriben los compuestos covalentes, de ejemplos..
20-Qué es una función química. Qué es un grupo funcional. En química inorgánica cuales son las principales funciones químicas como se nombran y de ejemplos de cada una de ellas.
21- Realice un mapa conceptual con todos los conceptos vistos en este taller.


Fuente videos: http://honorianocta.blogspot.com.co/2012/07/los-tipos-de-enlaces-quimicos.html

domingo, 3 de julio de 2016

PERIODICIDAD QUIMICA - RADIACTIVIDAD


PERIODICIDAD QUÍMICA - RADIACTIVIDAD


1-Cómo se llegó a la ubicación actual de los elementos en la tabla periódica.

2-Escoja 3 elementos de cada uno de los grupos A de la tabla periódica. Realice  la distribución electrónica de cada uno de ellos, grafíquelos, de una conclusión y diga con que nombre se conoce  dicho grupos.

3-Escoja 3 elementos  de cada periodo, (grupo A) de la tabla periódica, realice la distribución electrónica de ellos, grafíquelos, concluya.

4-Entre las propiedades que presenta la tabla periódica está: a- volumen atómico,  b-radio atómico,  c-electronegatividad,  d-potencial o energía de ionización,  e-afinidad electrónica,  f-carácter metálico,  g-carácter ácido y básico. Defínalos  y en un croquis de la tabla  periódica ubíquelos.

5-Qué se conoce como reacción nuclear y radiactividad.

6-Defina radiactividad natural.

7-Qué consecuencias trae a la salud la exposición a las radiaciones ionizantes.

8-Porqué se da la transmutación de los elementos.

9-Los químicos expresaron las partículas alfa (α), beta (β), gama (γ), en términos de su número atómico y del número de masa (cantidad de protones y de neutrones).Defina dichas partículas.

10- Qué se conoce como radiactividad artificial. Defina: positrón, captura de electrones.

11-Defina fisión y fusión nuclear. De ejemplos de su uso.


12-De ejemplos de la vida diaria donde se utilicen los isótopos radiactivos.

sábado, 28 de mayo de 2016

EL ÁTOMO


EL ÁTOMO:ESTRUCTURA ATÓMICA





1- Investiga: Qué opinaba LEUCIPO Y DEMÓCRITO siglos IV-V antes de cristo) sobre la estructura de la materia?.
2- Más tarde ARISTÓTELES (384 - 322 antes de cristo) investigó también sobre la estructura  de la materia. A qué conclusión llegó?.
3- Investiga  sobre la teoría atómica de Dalton y sus postulados. Es aún válida esta teoría? Porqué?
4- Cómo se llegó al descubrimiento de los rayos catódicos y anódicos?
5- En 1898 el profesor neozelandés ERNEST RUTHERFORD, inició investigaciones en el campo de la radiactividad. En qué consistió esta dicha investigación?
6- Qué aportes  hizo  J.J THOMSOM a la estructura eléctrica de la materia?
7- Cómo se llegó al descubrimiento del protón y del neutrón?
8- Cómo se llegó al descubrimiento de los rayos X?.
9- BECQUEREL y los esposos CURIE descubrieron la radiactividad. Cómo lo lograron?
10- En 1900 MAX PLANCK y  ALBERT EINSTEIN. EN 1910 sentaron las bases de la física moderna y de la moderna teoría de la estructura atómica. Investiga sobre ellas.
11- Identifica, Explica, gráfica cómo concibieron el átomo JJ THOMSOM, ERNEST RUTHERFORD, NIELS BOHR, ERWIN SCHRÖDINGER, BROGLIE, HEINSERNBERG.
12- Qué se entiende por masa atómica (peso atómico) y en qué unidades se presenta?.
13- Cuáles son las principales partículas subatómicas y en donde se ubican?. grafíca.
14- Qué otras partículas subatómicas existen?. Qué son?.
15- Qué representa el número atómico de un elemento?.
16- Qué son los isótopos?. De ejemplos.
17- Qué es un orbital atómico?.
18- Los electrones en los átomos se encuentran ubicados en ciertas regiones de él.  Cuales son y qué otro nombre reciben?. Grafíque.
19- La energía de los niveles se encuentra cuantizada originando  los números cuánticos. Cuales son  y qué representan cada uno de ellos?.
20- Grafique la forma y orientación espacial de cada uno de los orbitales s, p, d, f.
21- Qué se entiende por configuración electrónica  o notación espectral y cual es la secuencia de ellos?.
22- En qué consiste la regla de Hund  y el principio de exclusión de Pauli?.


Fuente Imagen: http://cmapspublic2.ihmc.us/rid=1KC5RW216-S5MD9L-16BQ/MAPA%20CONCEPTUAL%20MODELOS%20AT%C3%93MICOS.cmap

martes, 8 de marzo de 2016

DINÁMICA DE LOS SISTEMAS MATERIALES: MATERIA - ENERGÍA



Todos los días vemos a nuestro alrededor muchos materiales con formas diversas. Las sustancias cambian de estado al perder o ganar energía. Por ejemplo, se necesita energía para fundir cubos de hielo y para hervir agua en un recipiente. En contraste, se libera energía  cuando el vapor de agua se condensa en líquido  y el agua líquida se congela para formar cubos.

Más importante todavía es que nosotros  implicamos energía. Usamos energía  cuando hablamos, jugamos tenis, estudiamos y respiramos etc. En nuestro cuerpo, los alimentos que comemos nos proporcionan la energía para realizar trabajo, que incluye el crecimiento y la reparación de células. Los componentes de los alimentos que proporcionan energía son carbohidratos, grasas, proteínas, que se descomponen durante la digestión en glucosa, ácidos grasos y aminoácidos.


Las vitaminas y los minerales son necesarios para la salud, pero no tienen valor energético. El principal combustible para nuestro cuerpo son los carbohidratos, pero si las reservas de carbohidratos se agotan, las grasas y luego las proteínas se pueden usar para la energía. La energía en los alimentos se expresa como kilocalorías o calorías; la unidad usada internacionalmente es el kilojoules. Ella depende de la edad, sexo, actividad física. Cuando la ingesta de alimento supera la salida de energía, aumenta el peso corporal de una persona. La ingesta de alimento por lo general se regula por el centro del hambre en el hipotálamo, ubicado en el cerebro. La  regulación de la ingesta de alimento normalmente es proporcional al almacenamiento de nutrientes en el cuerpo.  Si éste es bajo, sientes hambre; si es alto no sientes necesidad de comer. La pérdida de peso  ocurre cuando la ingesta de alimento es menor que la salida de energía. Muchos productos dietéticos contienen celulosa, que no tienen valor nutritivo, pero proporcionan volumen y hacen sentirse satisfechos. Las drogas dietéticas, que deprimen el centro del hambre, también pueden excitar el sistema nervioso y elevar la presión sanguínea. El ejercicio es una importante forma  de gastar energía y elevar la pérdida de peso.

viernes, 19 de febrero de 2016

SISTEMAS MATERIALES: MATERIA – ENERGÍA



TALLER

SISTEMAS  MATERIALES : MATERIA –ENERGÍA
PROPIEDADES, CAMBIOS, TRANSFORMACIONES.



  1. Las interacciones que se presentan en los sistemas materiales, le dan algunas propiedades clasificándolas en: propiedades generales , extensivas o extrínsecas y propiedades  específicas, intensivas o intrínsecas. Identifíquelas, defínelas y de ejemplos.
  2. Qué relación existe entre la masa de un cuerpo y su peso.
  3. Cómo hallas la masa de un cuerpo y  gráfica .
  4. El volumen es una propiedad medible de los sistemas materiales. Cómo identificas el volumen de los cuerpos  regulares  y de los irregulares. De ejemplos. 
  5. Cómo identifico la densidad en los sistemas materiales tanto sólidos como líquidos.
  6. Qué es un picnómetro y que función realiza. Dibújalo.
  7. Los sistemas materiales también realizan cambios: Físicos y Químicos. Identifícalos y de ejemplos de ellos.
  8. Qué se entiende por calor y por temperatura. Identifica las diferentes  escalas de temperatura y sus respectivas conversiones.
  9. Realiza un mapa conceptual en donde relaciones los conceptos vistos en este taller.
  10. Las prácticas de laboratorio serán dictadas en el salón de clase.
Fuente de la gráfica: www.canstockphoto.es

domingo, 7 de febrero de 2016

IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN LA VIDA ACTUAL





El campo de la Química con todas sus maravillas despierta nuestro interés  por miles de razones ,porque la Química está en todas partes a nuestro alrededor, ella tiene que ver con el aire que respiramos, con los alimentos que ingerimos, con la ropa que usamos ,con los autos que conducimos ,con  las construcciones que habitamos etc. Sustancias químicas que ayudan o causan daño al hombre y su medio ambiente.

La Química interviene también en todo lo que hacemos. Cada vez que te lavas las manos, comes un emparedado, tomas una fotografía, enciendes un fósforo, o simplemente das un paseo, empleas la química. Incluso cuando duermes hay reacciones químicas que se llevan a cabo sin cesar en todo tu organismo. 

Nuestro cuerpo es una fábrica química increíblemente maravillosa que toma los alimentos que ingieres y los transforma en piel, huesos, sangre, músculos, al mismo tiempo que genera energía para tus múltiples actividades. Tu organismo es una planta química milagrosa que opera sin descanso 24 horas al día durante toda tu vida.

TALLER

1- Qué entiendes por: Medio ambiente, por ecología , por sociedad. Como se relacionan con la Química.

2- Cómo se relaciona la química con la biología, con la física, con la tecnología.

3- Qué conoces de Química.

4- Qué influencia tiene la química con:

a- La salud. 
b- La medicina. 
c- Con los alimentos. 
d- El medio ambiente . 
e- Con la tecnología. 
f- Industria.

5- Consideras que los productos químicos son malos para el medio ambiente solo por ser fabricados por el hombre.

6- Cómo ha beneficiado la química al hombre y su medio ambiente. De ejemplos.

7- Cómo la química ha perjudicado al hombre y su medio ambiente .De ejemplos.

8- Cómo seria el mundo sin procesos químicos.

9- Qué entiendes por desarrollo sostenible y qué relación tiene con la química.

10- Qué relación tiene la química con los productos transgénicos.

11- Cuál sería el impacto tanto positivo como negativo de la química en el futuro.

12- Qué entiendes por calentamiento global .Cómo se relaciona con la química y como puede evitarse.
                       
13- Cómo la química interviene en el proceso de enamoramiento entre los seres.

14- En la siguiente dirección puedes encontrar vídeos que te ayudarán a resolver algunas preguntas del taller:

https://www.youtube.com/watch?v=eEi0O7aFyy0

15- Consulta otros vídeos y analiza uno de ellos.

16- Resuelve este taller en tu cuaderno.

17- Qué entendiste por Química.


18- Investiga y dibuja los instrumentos de laboratorio y su función.